N元素有多种化合物,它们之间可以发生转化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。请回答下列问题:
(1)N与C第一电离能较大的是________。
(2)NaN3的晶体类型是________。
(3)N的基态原子的电子排布中,有________个运动状态不同的未成对电子。
(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是____________。
(5)HNO2中的N原子的杂化类型是________。
(6)NO2-离子是一种很好的配位体,能提供孤电子对的是________。
A.氧原子 B.氮原子 C.两者都可以
NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于检验溶液中的K+离子,写出该配合物中钴离子的电子排布式:______________。
(7)N2H4分子中________(填“含”或“不含”)π键。
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N元素有多种化合物,它们之间可以发生转化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。请回答下列问题:
(1)N与C第一电离能较大的是________。
(2)NaN3的晶体类型是________。
(3)N的基态原子的电子排布中,有________个运动状态不同的未成对电子。
(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是____________。
(5)HNO2中的N原子的杂化类型是________。
(6)NO2-离子是一种很好的配位体,能提供孤电子对的是________。
A.氧原子 B.氮原子 C.两者都可以
NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于检验溶液中的K+离子,写出该配合物中钴离子的电子排布式:______________。
(7)N2H4分子中________(填“含”或“不含”)π键。
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叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,其分子结构可表示为H—N=N≡N,肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3),发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近,可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是___(填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物,如[Co(N3)(NH3)5]SO4,在该配合物中钴显___价;根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。
(3)与N3-互为等电子体的分子有___(写两种即可)。
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叠氮化合物是一类重要的化合物,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,其分子结构可表示为H—N=N≡N,肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3),发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近,可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是___(填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.HNO2是强酸
(2)叠氮酸根(N3-)能与许多金属离子等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,在该配合物中钴显___价,配位数是___。
(5)根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___(写一种即可)。
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(11分)叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2===2H2O+HN3。它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N3-。
试回答下列问题:
(1)下列说法正确的是________(选填序号)。
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、H2O都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5 ℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,在该配合物中钴显______价,根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为________________,基态Fe原子有 个未成对电子,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),下列说法正确的是________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如上图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性小
(4)与N3-互为等电子体的分子有:________ 、 ________(举二例),写出其中之一的电子式 。
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(8分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
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已知氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有______mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH d.H2O
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氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)连氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完成燃烧生成N2,同时放出大量热,可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ•mol-1
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJ•mol-1
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g)△H>0。一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4的转化率为。0-4min内,用H2表示的该反应速率v(H2)=______。
保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此时v正______v逆(选填“>”“<”或“=”)。
(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq),其平衡常数的表达式为K稳=______。
②常温下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为______。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______。
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是 。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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