叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=...

叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.HNO2是强酸

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（11分）叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H＋和N3-。

试回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________(选填序号)。

A．酸性：HNO2>HNO3

B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化

C．HN3、H2O都是极性分子

D．N2H4沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO42－的立体构型为________________，基态Fe原子有　　　　 个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　　　　　　　　 。

（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4）与N3-互为等电子体的分子有：________　　 、　　 ________(举二例)，写出其中之一的电子式　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol·L-1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是(　 )

A.V1>V2 B.V1< V2 C.V1＝V2 D.不能确定

高二化学单选题困难题查看答案及解析

氮的重要化合物如氨(NH3)、 氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氣化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)　 △H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　　 △H2=-1269.02kJ·mol-1

则4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H3_____。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2 (填“><“或“=”)；

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反

应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O (未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

（3） 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F 等的无水熔融物生产NF3，

其电解原理如图所示。

①a 电极为电解池的______(填“阴”或“阳”) 极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中

还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。

（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)　　　 △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　　 △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g)　 △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________。

（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________。

（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

填写表中空白处，并写出其推测过程___________。

（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)⇌2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度可使尿素的转化率增大

d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)⇌5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。

（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）:N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（7分）氮元素可以形成多种化合物。

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　。

（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3分子的空间构型是；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1

当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析