-
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）:N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为 。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_____________；NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子有： (举2例)，由此可推知N3－的立体构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式： ；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ；配位原子结构特征是________；CN-的电子式是 。
（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如上图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 。
（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________；
（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______
(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-，请写出两种与N3-互为等电子体的分子______
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______，Co3+与NH3之间的作用力是______
(5)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+
(6)某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示，X+的符号是______，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是
A. HF的电子式为
B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为
D. CH4的比例模型为
高二化学单选题简单题查看答案及解析
-
Ⅰ D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：_________________________；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ；
（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；
Ⅱ 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）。
（4）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；
1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。
（5）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
-
（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是________（填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型________，熔化时克服的作用力是________和________
（3）Z元素位于周期表第________周期第________族，它的氢化物是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是________电子式________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 ．
（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为 ．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 ．
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
-
氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．沸点： HF> H2O >NH3高二化学选择题简单题查看答案及解析
B. H2O的空间构型为直线型
D. CH4的比例模型为
D．沸点： HF> H2O >NH3