(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为_____________;NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有: (举2例),由此可推知N3-的立体构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的电子排布式: ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ;配位原子结构特征是________;CN-的电子式是 。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如上图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
(4)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为 。
(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________;
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
高二化学填空题困难题
(16分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为_____________;NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有: (举2例),由此可推知N3-的立体构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的电子排布式: ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ;配位原子结构特征是________;CN-的电子式是 。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如上图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
(4)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为 。
(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________;
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其构型为三角锥形,沸点-129℃,则NF3属于____________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子有:____________(举1例),由此可推知N3-的空间构型是____________型;
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:____________ ;[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为____________;CN-中C原子的杂化类型是____________;
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是____________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,这三种化合物中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
(2)氮和磷同主族,科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的键角为 。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
(5)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能 KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;NF3属于________________晶体;
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:________、_______(各举1例),N3-的空间构型是________型;
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-.写出钴原子在基态时的价电子排布式:________________,Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______,CN-中C原子的杂化类型是__________;
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮的重要化合物如氨(NH3)、 氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。
(1)NH3催化氣化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1
则4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。
②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时,NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2 (填“><“或“=”);
③在500℃温度时,2L密闭容器中充入2molNO和1molO2,达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反
应的平衡常数Kp=______,(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(2)利用反应NO2+NH3→N2+H2O (未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____,消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为______mol。
(3) 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F 等的无水熔融物生产NF3,
其电解原理如图所示。
①a 电极为电解池的______(填“阴”或“阳”) 极,写出该电极的电极反应式:_________;电解过程中
还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是_________。
②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数,则0.1mo/LNH4F 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(8分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体, 它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。
(1)生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为 ,NF3分子空间构型为 ;键角 109°28′(填“大于” “小于” “等于”) 。
(2)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 。
(3)某元素X跟氟可形成离子晶体,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为(用X、F表示) ;X阳离子的配位数为 。
(4)若晶胞边长为a cm,该离子化合物的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的密度为 g· cm-3(用a、M、NA 表达)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)氟元素基态原子的价电子排布图为________;NF3中心原子轨道的杂化类型为________。
(2)写出制备NF3的化学方程式:。
(3)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是________,配位数为________。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式),N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)在 H2O分子中,H—O—H的键角是________,H+可与H2O形成H3O+,H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_________________________________________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,有关氢化物的叙述正确的是
A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型
C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为
高二化学单选题简单题查看答案及解析
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点﹣129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: .
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(﹣33℃)低得多的主要原因是 .
(3)NF3中N元素采取 方式杂化.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为 其中心离子是,配位数为 .
(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工业上可用Al2Te3来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+ ═ Al(OH)3↓+ H2Te↑
(6)已知在常温下,生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式 .
(7)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热.则:b代表 ,d代表 (均写单质名称).
高二化学填空题极难题查看答案及解析