氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)NF3...

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　　 ，这三种化合物中N原子的杂化类型是　　　　　　　 ，分子的空间构型是　　　　　　　　 。

（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为　　　　　　　　 。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子　　　　 。

（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为　　　　　　　　 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为　　　　　　　　　 。

（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能　　　　　　　 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。

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氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______

(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-，请写出两种与N3-互为等电子体的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______，Co3+与NH3之间的作用力是______

(5)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示，X+的符号是______，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个。

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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。

（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）:N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

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（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_____________；NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

①与N3－互为等电子体的分子有：　　　　　　 (举2例)，由此可推知N3－的立体构型是　　　　 型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式：　　　　　　 ；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为　　　　　 ；配位原子结构特征是________；CN-的电子式是　　　 　　 　 。

（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是　　　 (选填序号)

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如上图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

（4）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为　　 　 　　　　 。

（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________；

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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下列说法正确的是（　　）

A、第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B、第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C、全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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下列说法正确的是（　　　 ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

B. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________；

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________；

（6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目______，该化合物的化学式为______________；

②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③Y与Z可形成YZ42-。YZ42-的空间构型为_________（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________；

④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为________；

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镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是

A.图2可能表示的是NiO的晶胞

B.图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

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