2020年江苏省苏州市苏州工业园区中考一模化学试卷

“绿水青山就是金山银山”。下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是

A.大量砍伐森林用作燃料 B.推广使用可降解塑料

C.禁止工业废水排入河流 D.推广使用新能源汽车

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资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。其中次氯酸钠（NaClO）所属的物质类别是

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

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下列物质中由分子构成的是

A.铁 B.干冰 C.金刚石 D.硫酸铜

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下列实验操作正确的是

A.溶解固体 B. 夹试管

C. 滴加溶液 D.蒸发结晶

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2020年5月12日是我国第12个全国防灾减灾日，主题是“提升基层应急能力，筑牢防灾抗灾救灾的人民防线”，关于下列防灾抗灾说法错误的是

A.电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾

B.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

C.发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门打开排气扇

D.明火附近避免喷洒含酒精的空气清新剂或杀虫剂

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下列有关化学用语表示正确的是

A.两个铁离子:2Fe2+ B.硫酸铝:AlSO4

C.人体中最多的金属元素:Ca D.两个氢原子:H2

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含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

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下列叙述正确的是

A.富含淀粉的粮食可用于酿酒 B.用明矾除去水中的色素和异味

C.杀菌消毒发生的是物理变化 D.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋

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下列关于空气及其成分的说法错误的是

A.空气是十分重要的自然资源

B.稀有气体的含量最少，所以称为“稀有”

C.N2的化学性质比较稳定，可用作保护气

D.拉瓦锡第一次明确提出空气是由N2和O2组成

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关于铁、铝、铜的说法正确的是

A. 都是银白色的金属　　 B. 都能与稀硫酸反应

C. 都能与氧气反应　　 D. 都能被磁铁吸引

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下列属于复合材料的是

A.塑料 B.铝合金 C.合成纤维 D.玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）

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水是生命之源，下列有关水的说法正确的是

A.水是常见的溶剂，其它物质不能作溶剂

B.海洋里有大量的水，因此水是取之不尽用之不竭的

C.电解水时能用稀硫酸增强导电性，是因为产生自由移动的电子

D.很多化学反应在水溶液中进行，是因为水溶液中进行反应比固体间反应更快

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下列关于能量的说法错误的是

A.光合作用把二氧化碳和水转变成氧气和葡萄糖，同时释放能量

B.氢气能源逐渐开始推广使用，其优点是燃烧放热多，无污染

C.化学电池能将化学能转换为电能的高效装置

D.硝酸铵固体溶于水会吸收能量，温度变低

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垃圾分类从我做起，街边的垃圾箱中，绿色箱表示盛装厨余垃圾，蓝色箱表示盛装可回收的垃圾，红色箱表示盛装有害的垃圾，黑色箱表示盛装其它垃圾。废旧报纸、塑料瓶应该放入的垃圾箱是

A.绿色 B.蓝色 C.红色 D.黑色

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下列关于二氧化碳的说法正确的是

A.CO2有毒，是一种污染气体

B.CO2过多排放是导致酸雨的主要原因

C.温度越低，压强越大，CO2在水中的溶解性越强

D.CO2不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用CO2灭火

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下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是

A.糖类又称碳水化合物，糖类都有甜味

B.油脂含有碳、氢、氧元素，属于有机高分子化合物

C.多数维生素可在人体合成，人体不需要从外界获取维生素

D.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命

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下列有关化学反应的现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾

B.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

C.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁

D.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，会有白色沉淀生成

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

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下列关于氧气的说法正确的是

A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

B.物质发生氧化反应时，总是会发光放热

C.氧气通常可以用来炼钢和炼铁，保存食品等

D.许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼

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下列实验操作或说法正确的是

A.测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少许溶液于pH试纸上，再与标准比色卡对照

B.酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再用稀氢氧化钠冲洗

C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭

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下列除去杂质的方法中，正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某兴趣小组利用蜡烛进行实验，下列根据现象作出的分析错误的是

A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水

B.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，说明石蜡中含有氢、碳元素

C.用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧一般需要氧气

D.燃着的蜡烛一吹就灭，是因为温度降低到着火点以下，说明燃烧需要达到一定温度

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清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是

A.反应前后原子数目发生改变 B.丁的化学式为H2O2

C.丙物质中碳原子的质量分数为37.5% D.该反应属于复分解反应

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下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2.09氧化铁粉末进行实验，（已知: ）实验结束后称得装置中剩余固体质量为1 .6g。下列说法正确的是

A.反应产生的CO中会含有较多的水蒸气

B.浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性

C.反应结束后的剩余的1.6g固体是混合物

D.澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳

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化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。

（1）用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有____作用

（2）生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为______，然后再转变为电能。

（3）儿童缺少_____元素会导致发育停滞，智力低下，严重时会有侏儒症。

（4）铁加入硫酸铜溶液制取铜，其反应的化学方程式为_____。

（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为______。

（6）葡萄糖在人体内经氧化转化为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_______。

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氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。

（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。　

根据所给信息，请回答:

①钠原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子.

②在化学反应前后，氯元素的化合价由_____变为______。

③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）

（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下:

①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 ____。

②加入的试剂X的是___。

③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，还有__（用化学式表示）。

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将质量均为30.0g KNO3、NaCl两种固体分别加入到50.0g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。

（1）KNO3的溶解度随温度的升高而_____（填写“升高”、“不变”、“降低”）。

（2）从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是_________。

（3）在10℃时，KNO3的溶解度____（填写“>”、“=”、“<”）NaCl的溶解度。

（4）t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为______（保留有效数字为0.1 %）。

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实验室部分装置如图所示，回答下列问题。

（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其化学方程式为__。

（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其化学方程式为____，为了得到纯净干燥的H2，请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置B→__→____ →C.用装置C收集H2时，气体从___管口通入装置C。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可将 气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为____。欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是___（填写装置序号）。

（4）某兴趣小组对KClO3分解分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如下数据。

①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是______。

②由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。

③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定________。

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某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。

（第一组）选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。

（第二组）对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。

（第三组）对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。

结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应

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在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:

（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。

（2）根据图二所示:AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。

（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:

①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____ （填字母）。

A 10～11　　　　　　 B 11～12　　　　　 C 12～13 D 13～14

（4）某造纸厂有10 t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析

某工厂产生的废渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备氧化铁，流程如下图所示。

已知: SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。

（1）在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、_______。

（2）滤液Ⅰ中的溶质除FeSO4外，还有______（用化学式表示）。

（3）氨水在调节pH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为_____。

（4）滤液Ⅱ中的盐可用作_______。

（5）氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为_____。

难度: 中等查看答案及解析