某工厂产生的废渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备氧化铁，流程如下图所示。
已知: SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 
、_______。
（2）滤液Ⅰ中的溶质除FeSO4外，还有______（用化学式表示）。
（3）氨水在调节pH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为_____。
（4）滤液Ⅱ中的盐可用作_______。
（5）氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为_____。
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某工厂产生的废渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备氧化铁，流程如下图所示。
已知: SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、_______。
（2）滤液Ⅰ中的溶质除FeSO4外，还有______（用化学式表示）。
（3）氨水在调节pH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为_____。
（4）滤液Ⅱ中的盐可用作_______。
（5）氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为_____。
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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。
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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
⑴ “浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。
⑵ 过滤用到的玻璃仪器有______________。
⑶ “还原”步骤是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
① 若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是：____________。
② 若试剂X是Fe，转化原理的化学方程式为______________________。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________。
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某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是__________________________________。
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某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、_____。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_____（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，“过滤”后得到的滤液中的溶质有_____（填化学式）。
（4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_____。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3═3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_____。
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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：
资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。
（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。
（3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。
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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。
（2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe2(SO4)3通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反应II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。
回答下列问题：
（1）写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式________。
（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是_____（填化学式），过滤需要的玻璃仪器有__________（任写一种）。
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有_________（填离子符号）
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绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品添加剂。某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe2O3，还有一定量的SiO2（SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应）。实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下：
（1）步骤①实验时需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。该过程发生反应的化学方程式为：①FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，②__________________。
（2）滤液A中含有的溶质有FeSO4、_______________。
（3）加入试剂X的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是__________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是__________________。
（4）步骤③的操作是蒸发浓缩、___________、过滤，即得到绿矾晶体。
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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________。
(4)由FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O的过程中包含蒸发、________等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、________。
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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不与酸反应)
(1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是_________。
(2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于________反应(填写基本反应类型)。
(3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为_______。
(4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括___、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是________，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作____。
(5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为____。
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