某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3...

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不与酸反应)

(1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是_________。

(2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于________反应(填写基本反应类型)。

(3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为_______。

(4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括___、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是________，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作____。

(5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为____。

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：

资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；

FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解

B. 滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4

C. 在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g

D. 在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小

九年级化学选择题极难题查看答案及解析

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）；

（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为　　　　　　　　 （填化学式）；

（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　　　　 kg．

九年级化学推断题困难题查看答案及解析

某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:

（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是_____；

（2）操作 X 的名称为_____该操作使用到的玻璃仪器有_____（任写一种）；

（3）“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择_____ ；

（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为_____。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:

(1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于_______。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式________________________。

(2)“操作X”的名称为_______,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______。

(3)“还原”的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，此过程中发生化合价改变的元素是______。

(4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为__________。

(5)硫酸铵该在农业上的用途是______,在使用过程中的注意事项是___________。。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:

(1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于_______。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式________________________。

(2)“操作X”的名称为_______,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______。

(3)“还原”的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，此过程中发生化合价改变的元素是______。

(4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为__________。

(5)硫酸铵该在农业上的用途是______,在使用过程中的注意事项是___________。。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。

（2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe2(SO4)3通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反应II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。

回答下列问题：

（1）写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式________。

（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是_____（填化学式），过滤需要的玻璃仪器有__________（任写一种）。

（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有_________（填离子符号）

九年级化学流程题简单题查看答案及解析

工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）

Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。

Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：

（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：

（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。

（2）C 装置的作用是_____。

（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。

（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。

方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

（实验反思）

（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。

（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

⑴ “浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。

⑵ 过滤用到的玻璃仪器有______________。

⑶ “还原”步骤是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

① 若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是：____________。

② 若试剂X是Fe，转化原理的化学方程式为______________________。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________。

九年级化学流程题简单题查看答案及解析