山西省晋中市平遥二中2019届高三上学期仿真模拟卷（一）理综化学

2018年5月13日，我国首艘国产航母下水试航。下列关于国产航母所用材料中，属于髙分子材料的是

A.磁屏蔽材料-镍铁合金 B.储锂材料-石墨炔

C.塑料王一聚四氟乙烯 D.耐高温材料一氧化铝陶瓷

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下列关于有机物的说法中错误的是

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但其沸点不同

B.将等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧，它们的耗氧量不同

C.键线式为、的烃的一氯代物均有两种

D.苯乙烯、乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色均发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA

C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA

D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15NA

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利用电溶氧化法从低品位钼矿中回收铼(Re)，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积

B.上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜

C.铂电极反应式为8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

D.有0.4mole-转移时，石墨烯上产生0.2mo1H2

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四种短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z的简单离子半径在同周期中最小，25 ℃时, 0.01 mol•L 1 X、W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH和原子半径的关系如图所示，Y和W 同主族。下列说法错误的是

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.元素Y分别与X、W元素至少形成两种化合物

C.Y、Z形成的化合物既能和酸反应又能和碱反应

D.X、Y、W对应的简单氢化物中，X的氢化物最稳定

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下列实验操作、现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，向0. 1 mol• L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.Ka1(H2A)的数量级为10-5

B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度

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钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；

II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。

(2)步骤I的装置如下；

①盛放V2O5的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________。

③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。

(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V2(CO3)3的产率为_______。

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臭氧(O3)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。回答下列问题：

(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O3=NO2+O2　　 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反应2O3=3O2的平衡常数K=_______ (用K1、K2、K3表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。

(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)　 △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　 △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反应中△H= ____kJ•mol-1。

②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4mol•L-1SO3，此时SO2的转化率为_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.适当增大压强　　 b.升高温度　　 c.使用优质催化剂　　 d.及时分离出SO3

(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3参与反应，则需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O2的电极反应式为_______。

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溴化苯(基)硒有剧毒，是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到，回答下列问题：

(1)Br原子核外能量高的能层符号是__________，其基态原子价电子排布式为_______。

(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。

(3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。

(4) H2Se的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

(5)晶体氮(N6)的结构如下图所示，其熔点为70℃，晶体氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光电池，其晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=0.786nm，NA代表阿伏加徳罗常数，列式计算BaSe晶胞密度为____g•cm-3。

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长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al2O3，还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉材料(Ca12Al14Ox)的工艺流程图。回答下列问题：

(1)Ca12Al14Ox中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。

(3)反应②的离子方程式为 _______。

(4)实验室加热Al(OH)3应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5mol•L-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常温下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

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有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E()的一种合成路线如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；

②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

回答下列问题：

(1)有机物A的化学名称为___________。

(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。

(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。

a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应

(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。

(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。

(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。

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