利用电溶氧化法从低品位钼矿中回收铼(Re),其原理如图所示,下列说法正确的是
A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积
B.上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜
C.铂电极反应式为8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-转移时,石墨烯上产生0.2mo1H2
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利用电溶氧化法从低品位钼矿中回收铼(Re),其原理如图所示,下列说法正确的是
A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积
B.上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜
C.铂电极反应式为8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O
D.有0.4mole-转移时,石墨烯上产生0.2mo1H2
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氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
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Na2S2O8具有强氧化性,在石油行业中有重要用途,工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示,且电子由外电路流入C2,下列说法正确的是
A. 阴极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O82-
B. C1电极接电源负极,发生还原反应
C. 电解一段时间后,溶液的pH减小
D. 刚开始电解时,两电极上放电离子的物质的量相等
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某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )
A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力
B. 通H2的电极作负极,发生氧化反应
C. 通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
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用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
B. 通电后阴极区附近溶液的pH会增大
C. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D. 纯净的KOH溶液从b口导出
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电解Na2SO3溶液,可再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是
A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3,则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)
B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+
C. 电子由a经内电路流向b电极
D. 图中b极连接电源的正极,C 口流出的物质是亚硫酸
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三元电池成为我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为,且。充电时电池总反应为:,其电池工作原理如图,两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的
A.充电时,A为阴极,被氧化
B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D.放电时,正极反应式为:
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—种新型可逆电池的工作原理如图所示,放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列说法正确的是
A. 充电时,石墨电极作阴极
B. 充电时,熔融盐中的A1C14-向右移动
C. 放电时,负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-
D. 放电时,若电路中转移3 mol电子,则有1 mol Cn(A1C14)被还原
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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
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铝电池是重要的海洋电池之一, 以高纯铝为负极,铂铁合金为正极, 海水为电解质溶液, 工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
B. 该电池工作时,铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命
D. 该电池可长时间进行保存
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