电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）...

用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是 SO32—－2e－＋H2O＝SO42—＋2H＋

B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

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电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是

A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)

B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 电子由a经内电路流向b电极

D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A．图中a极连接电源的负极

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

A．图中a极连接电源的负极　　　　　　　　

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋ 　　

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

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（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___。

（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。

（3）SO32−放电的电极反应式为___。

（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。

（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___

A.体系压强保持不变　　　　　　　　　 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变　　　 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO

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全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是

A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+

D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋＋V3＋＋H2OVO＋V2＋＋2H＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是(　　)

A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

C. 全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+

D. 电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－=== SO42-＋2H＋

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用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

A. 图中a表示阳离子交换膜

B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

C. 甲为NaOH溶液

D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。下列推断正确的是 (　　)

A.a极应与电源的负极相连

B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

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