氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )A...

氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(　 )

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

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下列说法正确的是

A. 氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B. 稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C. 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

D. 升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

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氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

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作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。有关电解产物的说法正确的是

A．H2不能在C12中燃烧　　　　 　　 B．在阳极得到H2

C．NaOH是弱碱　　　　　　 　　 　　 D．Cl2可用于制造漂白粉

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　　　　　　 ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　　　　　　　　　　 。

②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有　　　　　　　　　　　　 。

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

（1）溶液A的溶质是________；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH⁺₃,,[＞]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是________

③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有________

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% 溶液 ________kg（溶液体积变化忽略不计）。

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是________；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是________

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有________

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z9­9所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。

下列说法正确的是(　 )

A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑　　　　

B．从A口出来的是H2SO4溶液

C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过　　　

D．Na2SO4溶液从E口加入

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中不正确的是

A. 阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 从A口出来的是硫酸溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过

D. Na2SO4溶液从E口加入

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（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

A．Ba(OH)2　　 　 B．Ba(NO3)2　　　　 C．BaCl2

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。

②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

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