氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是________；（2...

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是________；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是________

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有________

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是　　　　　　　　　　　　；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　　　　　　；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　　　　　　　　　　。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有　　　　　　　　　　　　。

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是________
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有________

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是______．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是______ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH⁺₃,,[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是________
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有________
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% 溶液 ________kg（溶液体积变化忽略不计）。

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
(1)溶液A的溶质是________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________________________________________________________________________________ 。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________________________________ ；
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________________________________________ 。

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海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法正确的是
A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl^- +2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑
B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl₂
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：BaCl₂

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下列离子方程式正确的是
A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：
　　　
（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。
（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。
②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。
③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

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工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的________通过。（填下列微粒的编号）
①H₂ ②Cl₂ ③H⁺ ④Cl^－ ⑤Na⁺ ⑥OH^－
（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：________。
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为________。
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极：________。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：________。

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是； NaOH溶液的出口为______ (填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸）、③BaCl₂,这3种试剂添加的合理顺序是（2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产,其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为 ________(2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在20⁰C恒容密闭容器中发生反应_: ，达平衡后，H2与SiHCL₃物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: ________________(2分)。

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