下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA族元素的是
A.石英石 [SiO2] | B.猫眼石 [Be3Al2Si6O18] | C.孔雀石 [Cu2(OH)2CO3] | D.红宝石 [Al2O3] |
A.A B.B. C.C. D.D
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下列化学用语不正确的是
A.苯的实验式:CH B.乙酸分子比例模型:
C.氢氧化钠的电子式: D.乙炔的结构式:H—C≡C—H
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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
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下列实验操作中,符合操作规范的是
A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
B.用托盘天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码
C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中
D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞
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下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.稳定性:HCl>HI
C.碱性:KOH>NaOH D.酸性:HClO4>H2SO4
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下列物质转化关系,在给定条件下都能实现的是
① ②
③④
A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④
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已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是
A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-
B.CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键
C.在上述反应中,浓硫酸不体现氧化性
D.每产生标准状况下2.24 L Cl2,转移电子的数目约为6.02×1022
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完成下列实验,所用仪器或操作合理的是
A | B | C | D |
配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液 | 除去工业乙醇中的杂质 | 除去粗盐水中的不溶物 | 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
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下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 | 2AgCl+S2− =Ag2S+2Cl− |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉,产生可燃性气体 | 2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 |
C | 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液,产生白色沉淀 | Ca2++OH−+HCO3− = CaCO3↓+H2O |
D | 将Cl2通入KBr溶液,无色溶液变黄色 | Cl2+2Br− = 2Cl−+Br2 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
肉桂皮是肉桂树的树皮,常被用作药物和食用香料,有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下:
下列说法不正确的是
A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量
B.肉桂醛可溶于乙醇
C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基
D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
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室温时,下列说法正确的是
A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)均为1×10−11 mol·L−1
B.分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L,所得溶液pH均为10
C.分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液,恰好为中性时,消耗NaOH溶液的体积相等
D.分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,两溶液的pH均增大
难度: 中等查看答案及解析
“星型”聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知:
下列说法不正确的是
A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为1∶2
B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X,产物中有H2O
C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应
D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
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工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2),制备PbSO4和Mn3O4,转化流程如下。
已知:PbCl2微溶于水,溶液中存在可逆反应: 。
下列说法正确的是
A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C.Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D.Ⅴ中发生反应:Pb2++SO42-== PbSO4
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某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应,设计如下对比实验。
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
现象 | 连通电路后,电流表指针向右偏转,分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者几乎无色,后者显红色 | 连通电路后,电流表指针向左发生微小的偏转,丙、丁烧杯中均无明显现象 |
下列说法正确的是
A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极,电流表指针可能不再向左偏转
D.对比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+
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三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体,实验室制备过程如下:
Ⅰ.将研细的6 g CoCl2•6H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中,加水,加热溶解,冷却;
Ⅱ.加入13.5 mL浓氨水,用活性炭作催化剂,混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液,水浴加热至50~60℃,保持20 min。用冰浴冷却,过滤,得粗产品;
Ⅲ.将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中,______,向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸,有大量橙黄色晶体析出,冰浴冷却后过滤;
Ⅳ.先用冷的2 mol·L−1 HCl溶液洗涤晶体,再用少许乙醇洗涤,干燥,得产品。
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。
(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀,加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成,原因是______。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后,与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。
(4)补全Ⅲ中的操作:______。
(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl-的质量分数:
ⅰ.准确称取a g Ⅳ中的产品,配制成100 mL溶液,移取25 mL溶液于锥形瓶中;
ⅱ.滴加少量0.005 mol·L−1 K2CrO4溶液作为指示剂,用c mol·L−1 AgNO3溶液滴定至终点;
ⅲ.平行测定三次,消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL,计算晶体中Cl-的质量分数。
已知:溶解度:AgCl 1.3×10−6 mol·L−1,Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5 mol·L−1
①ⅱ中,滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中Cl-的质量分数是______(列计算式,Cl的相对原子质量:35.5)。
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某小组研究NH4Cl与CuO的反应,进行如下实验(部分装置略):
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
装置 | ||
现象 | 加热试管,产生白烟,试管口有白色固体;试管中有水生成,继续加热,黑色固体变蓝,最终部分变为黄色 | 将细玻璃管口加热至红热,迅速垂直插入 NH4Cl晶体中,一段时间后,取出玻璃管,管口处有亮红色固体 |
经检测,实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2,实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。
(1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。
(2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝,最终部分固体变为黄色的过程中,发生了如下变化:
①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。
②对于物质X,做出如下假设:
ⅰ.X是NH4Cl。
反应方程式为:________________________________(补充完整)
ⅱ.X是______,理由是______。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同,可能的原因是______(列出2点)。
(4)NH4Cl溶液与CuO反应。
实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液,浸泡一段时间后,固体部分溶解,表面无颜色变化,溶液变为蓝色。
资料:ⅰ.相关微粒在水溶液中的颜色:Cu2+蓝色,Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深蓝色
ⅱ.Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。
实验方案是______。
②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物,可能的原因是______(列出1点即可)。
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石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S,直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,流程如下:
①反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H=-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H=-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______。
②为了提高H2S转化为S的比例,理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S,反应为:H2S H2+S,一定条件下,H2S的转化率随温度变化的曲线如图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置示意图如下,主要反应:2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水),室温时,pH=7的条件下,研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式:______。
②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,可能的原因是______。
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双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成,在直流电场作用下可将水解离,在双极膜的两侧分别得到H+和OH-,将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合,可有多种应用。
(1)海水淡化:模拟海水淡化,双极膜组合电解装置示意图如下。
①X极是______极(填“阴”或“阳”)。
②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液,上图中双极膜的右侧得到的是______(填“H+”或“OH-”)。
(2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2,并回收SO2:
用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液,脱除烟气中的SO2,至pH<6时,吸收液的主要成分为NaHSO3,需再生。
Ⅰ.加热pH<6时的吸收液使其分解,回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低,结合离子方程式解释原因:______。
Ⅱ.双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH<6时的吸收液,可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3−的溶液,装置示意图如下。
①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。
②简述含较高浓度HSO3−的溶液的生成原理:______。
③与Ⅰ中的方法相比,Ⅱ中的优点是______(列出2条)。
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黄鸣龙是我国著名化学家,利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下:
已知:①
②
③
(1)A可与NaHCO3溶液反应,其结构简式是______。B中含有的官能团是─COOH和_____。
(2)C→D的化学方程式是______。
(3)E→F为两步连续氧化反应,中间产物X可发生银镜反应,X的结构简式是______。
(4)H的结构简式是______。
(5)I的分子式为C5H8O2,能使Br2的CCl4溶液褪色,H→J的反应类型是______。
(6)由K经两步反应可得到化合物M,转化路线如下:
环己烷的空间结构可如图1或图2表示,请在图3中将M的结构简式补充完整:______
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