福建省福清市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列物质属于原子晶体的是(　　)

A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3．

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为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3

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下列化合物中含有共价键的是(　　 )

A.HCl B.Na2O C.KBr D.MgCl2

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化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是(　　 )

A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

难度: 中等查看答案及解析

2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是(　　 )

A.减少使用化石燃料 B.大力发展火力发电

C.改变能源结构，开发使用清洁能源 D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率

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下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（　 ）

A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

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朝核问题是目前全球关注的热点，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.的摩尔质量为235

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某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是

A.H2XO3 B.H2XO4 C.H3XO4 D.HXO4

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是

A.两种晶体内均含有共价键 B.构成两种晶体的微粒均是原子

C.两种晶体均属于离子晶体 D.两者的硬度、熔沸点差别较大

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下列互为同分异构体的是(　　 )

A.O2 和O3

B.和

C.CH4 和CH3CH3

D.CH3CH2CH2CH3和

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在水溶液中能大量共存的离子组是

A.K+、Cl－、NO3－ B.Al3+、OH－、SO42－

C.H+、Na+、HCO3－ D.NH4+、Ca2+、CO32－

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下列实验操作错误的是

A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C.加热液体时，试管口不对着人

D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应　　　　　　　　 ②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.只有① B.只有①③ C.只有①②③ D.全部

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反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

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短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

①写出Z的原子结构示意图_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为_______________，形成的离子的化学式为_________________。

④较化合物BY2与ZY2的熔点高低：___________＞___________（填化学式），因为ZY2属于________晶体（填晶体类型），熔化时需破坏___________（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

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根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；

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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；

(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

（实验探究）

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展应用）

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性　　 b 极易溶于水　　 c 与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

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