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根据要求写出下面的离子化学方程式：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；
（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________
（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；
（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；
（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；
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按要求填空：
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .
（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .
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(6分)根据题目要求书写化学用语
（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式
（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式
（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
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某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、A13+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。
根据实验结果:
（1）写出沉淀D和E的化学式: D______，E__________；
（2）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+?___________________；沉淀B为何物?____________；
（3）若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是________________。
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某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、A13+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。
根据实验结果:
（1）写出沉淀D和E的化学式: D______，E__________；
（2）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+?___________________；沉淀B为何物?____________；
（3）若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是________________。
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元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。
（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。
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【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式： (任写一个)。
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。
（3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式是 。
（4）若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。
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（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
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写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制取Al（OH）3（离子方程式）______；
（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）______；
（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）______；
（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）______．
（5）Na2O2用于呼吸面具的主要原因（化学方程式）______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
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