浙江省宁波市2020届高三适应性考试（二模）化学试卷

下列属于电解质，且水溶液显碱性的是

A. B. C. D.

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下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是

A. B.

C. D.

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下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO3：小苏打 B.BaCO3：重晶石

C.H2NCH2COOH：甘氨酸 D. ：2－甲基戊烷

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下列表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.CCl4的比例模型：

C.的结构示意图： D.的结构简式：

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下列说法正确的是

A.和互为同位素 B.石英与水晶互为同素异形体

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.乙酸和硬脂酸互为同系物

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化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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下列说法不正确的是

A.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

C.SO2与过量氨水反应得到

D.无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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下列说法不正确的是

A.石油裂解气能使溴水褪色

B.可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电

C.水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物

D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

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下列有关实验的说法，正确的是

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

C.用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂

D.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

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下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气

B.液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂

C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一

D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体

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不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.用醋酸除去水垢：

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：

D.将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

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下列说法正确的是

A.可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体

B.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

C.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，然后用汽油萃取除去碘

D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液，都会有沉淀析出，继续加水，又都会重新溶解

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某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法不正确的是

A.X分子中含有四种官能团

B.X能与金属钠反应，且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈

C.1molX最多与5mol氢气发生加成反应

D.在一定条件下，X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应

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下列说法不正确的是

A.离子半径（r）：

B.若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素

C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱

D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表CH3COONa溶液

B.溶液中水的电离程度：c点＞b点

C.从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同

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电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是

A.电极Y为正极，电极反应式为：

B.若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红

C.若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后减小

D.若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定

B.石墨的燃烧热为

C.　　

D.12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

D.常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同

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已知：　　 ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

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T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

下列说法不正确的是

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正

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室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

A.当中和百分数达50%时：

B.滴定至①点时，溶液中：

C.当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积

D.①和④所示溶液中都有：

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已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成晶体Q（）。下列有关说法，正确的是

A.BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应

B.BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键

D.H3BO3在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸

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下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是

A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2

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配制0.1mol·L-1NaCl溶液不需要用到的仪器是

A.A B.B C.C D.D

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某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是

A.固体A可能溶于NaOH溶液

B.溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀

C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3

D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3

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I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

请回答：

（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。

（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。

（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。

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某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.反应②是氧化反应　　　　　　　　　　　　　 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸

C.反应③⑤的目的是保护　　　　　 D.药物W的分子式是

（2）写出化合物C的结构简式________。

（3）写出反应⑥的化学方程式________。

（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。

①能发生银镜反应；

②表明，分子中共有4种H原子；

③除了苯环无其它环。

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氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

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硫代硫酸钠（）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式）溶液中加入溶液，使维生素C完全氧化，充分反应后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知发生的反应为：　　 ,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。

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环戊烯（，）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（，）制备。已知：

反应Ⅰ　　 　　

反应Ⅱ　　 （环戊烷）　　

反应Ⅲ　　 　　　　　

（1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。

①该反应自发进行的条件是__________。

②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。

A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态

B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率

C.反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等

D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

（2）以为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。

②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。

③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________

（3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作）。

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溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：

①吸湿性强。

②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。

A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.步骤③滤渣成分只有、和

C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

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