室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断不正确的是
A.当中和百分数达50%时:
B.滴定至①点时,溶液中:
C.当中和百分数达100%时,消耗的NaOH溶液体积
D.①和④所示溶液中都有:
高三化学单选题困难题
室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断不正确的是
A.当中和百分数达50%时:
B.滴定至①点时,溶液中:
C.当中和百分数达100%时,消耗的NaOH溶液体积
D.①和④所示溶液中都有:
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下,电离平衡常数:K(HCN)>K(CH3COOH)
B. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
C. 点③所示的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. 点④所示的溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
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室温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当加入10mLNaOH时:c(CH3COOH)>c(HCN)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9,则ACN的水溶液呈碱性
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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(8分)
Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
(1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是 。
(3)V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)
(4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
Ⅱ.草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃~300 ℃发生反应的化学方程式: 。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B. HX的电离程度大于X-的水解程度
C. pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性强弱:HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定过程中任何时刻,溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为:HZH++Z-
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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—)
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常温下,用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. a、b两点溶液混合后:c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
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