室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B. HX的电离程度大于X-的水解程度
C. pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题困难题
室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B. HX的电离程度大于X-的水解程度
C. pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性强弱:HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定过程中任何时刻,溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为:HZH++Z-
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
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25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的HX,HY溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 当V(NaOH)=0 mL时,c(X-)>c(Y-)
B. a点时:c(Y-)+c(HY)=0.100 0 mol·L-1
C. b点时:c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当V(NaOH)=20.00 mL时,NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小:N前者>N后者
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25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的HX,HY溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 当V(NaOH)=0 mL时,c(X-)>c(Y-)
B. a点时:c(Y-)+c(HY)=0.100 0 mol·L-1
C. b点时:c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当V(NaOH)=20.00 mL时,NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小:N前者>N后者
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常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸),得到2条滴定曲线,如图所示。
下列说法正确的是
A. 滴定醋酸的曲线是图1
B. 由图分析可得b>a=20
C. D点对应的溶液中:c(Na+)=c(A-)
D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)
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室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,>1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在整个滴定过程中,始终存在:c(H+)+ c(Na+) =c(OH-)+c(C2O42-)+ c(HC2O4-)
B. 当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时:c(Na+)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时:3c(Na+)= 2c(C2O42-)+ 2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. 当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时:c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)
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