重庆市2020届高三5月调研（二诊）考试理科综合化学试卷

中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（　　 ）

A.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO

B.刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。”“淘”、“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

C.《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

D.《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾）也”，钾的焰色反应为紫色

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我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的氧化产物是CO2

B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径

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下列四有机物存在如图所示的转化关系，有关说法错误的是（　　 ）

A.有机物①最多有9个原子共平面

B.有机物②可以发生取代反应、加成反应和加聚反应

C.有机物③和有机物④互为同分异构体

D.有机物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA

C.lmol铁粉高温下与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA

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下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.常见X的单质在常温下一定是气体

B.X、W的简单氢化物稳定性：X>W

C.单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色

D.化合物G中X都满足8电子稳定结构

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国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B.电解池a极上发生的电极反应为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3

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碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。

（4）“还原”反应的化学方程式为___。

（5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。

（6）常温下，向lmol•L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　　 △H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　　 △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　　 △H3=+ckJ/mol

则NH3(g)在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为___。

（2）在合成工氨业中，氮气在催化剂Fe上的吸附分解反应活化能高、速率慢，因此氮气的反应速率决定了合成氨的反应速率。工业生产中，控制温度773K，压强3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。请分析说明原料气中N2过量的理由___。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒温、恒容的密闭容器中按一定比例充入总物质的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡时NO2的体积分数[φ(NO2)]随的变化如图所示。NO的转化率最小的是___点（填“a”、“b”、“c”)；当=1.5时，达到平衡状态时NO2的体积分数可能是___点（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，反应原理可表示为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：K=。37℃达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与氧气分压[p(O2)]的关系如图所示[α=×100%]。研究表明正反应速率v正=k正•c(Mb)•p(O2)，逆反应速率v逆=k逆•c(MbO2)（其中k正和k逆分别表示正、逆反应的速率常数）．

①α(MbO2)，先随p(O2)增大而增大，后来几乎不变，原因是___。

②试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式K=___(用含有k正、k逆的式子表示)

③试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=___kPa-1。

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《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。

(1)基态硒原子的核外价层电子排布式为___，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有___种，SeO3的空间构型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，EMIM+结构如图所示。

①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是___。

②EMIM+离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

③大π键可用符号π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示___。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯如图所示，转化后1号C原子与相邻C原子间键能变小，原因是___。

(4)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A，则阿伏加德罗常数的值为NA=___。(用字母表示)

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随着5G时代的到来，半导体材料将迎来快速发展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C时反应制备POCl3和SOCl3的实验装置如图所示（气体的制备装置未画出）。

资料卡片：

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）A、B装置中的试剂分别是___、___。

（3）装置E的作用是___。

（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反应结束后，提纯POCl3的操作是___（填操作名称）。

（6）测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol•L-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.l000mol•L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，消耗KSCN标准溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的质量分数为___。（保留一位小数）

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橡胶行业是国民经济的重要基础产业之一，在现代生产、军事工业、医疗行业中有广泛应用。如图是生产合成橡胶G和医用高分子材料C的路线图，已知B的分子式为C6H10O3。请回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___，X的核磁共振氢谱有___组峰。

(2)A→B的反应类型是___。

(3)C的结构简式是___。

(4)X发生银镜反应的化学方程式为___。

(5)写出E→F的化学反应方程式___。

(6)A有多种同分异构体，其中属于酯类且含有碳碳双键的共有___种(不含立体异构)。

(7)已知：①②+SOCl2→+SO2+HCl。请将下列以为原料制备的合成路线流程图补充完整___(无机试剂任用)。

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