碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。
（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。
（3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。
（4）“还原”反应的化学方程式为___。
（5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。
（6）常温下，向lmol•L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
高三化学工业流程困难题
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。
（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。
（3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。
（4）“还原”反应的化学方程式为___。
（5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。
（6）常温下，向lmol•L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是___________________，其中“加压”的目的是_______________，写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式__________________________。
(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
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碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。
（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。
（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。
（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。
（5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
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碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
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硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO4•5H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：
已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列问题：
（1）Cu2Te中Te的化合价为___。
（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。
（3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。
（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：
选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。
（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。
（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。
（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。
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硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO4•5H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：
已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列问题：
（1）Cu2Te中Te的化合价为___。
（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。
（3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。
（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：
选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。
（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。
（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。
（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。
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碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。
（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。
（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)
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锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。
（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。
（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。
（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。
（5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。
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