吉林省长春市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）

C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A.Na＋、HCO3-、SO42-、Br－

B.Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C.H＋、Cl－、K＋、CO32-

D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　 ）

A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4Cl

C.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2

难度: 简单查看答案及解析

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

C.电负性：Na＞Mg＞Al D.还原性：Na＞Mg＞Al

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

难度: 简单查看答案及解析

既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（　　　　 ）

A.Cl2 B.CO2 C.O2 D.NH3

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A.NH4Cl B.MgO C.C2H6 D.CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

难度: 简单查看答案及解析

往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（　　）

A.MgCl2溶液 B.AlCl3溶液 C.CaCl2溶液 D.FeCl3溶液

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下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且无因果关系的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确的是

A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，不变

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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为(　)

A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b

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室温下，0.1 mol·L－1的氨水中，下列关系式中不正确的是(　　)

A.c(OH－)＞c(H＋)

B.c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝0.1 mol·L－1

C.c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)

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对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)　 △H>0 ，下列图像正确的(　 )

A. B.

C. D.

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下列实验方法操作，能达到要求的是(　　 )

A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D.过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

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下列有关钠的叙述正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成氧化钠　　　　　　　　

②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜　　

④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

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用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（　　 ）

A.O2和H2的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L气体

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下列关于某些氧化物的说法正确的是（　　 ）

A.NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B.NO、CO2均可用向上排空气法收集

C.CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

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据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）

① Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu

② 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ D.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　　　 )

A.Al　　 1s22s22p63s23p1 B.O2-　　 1s22s22p6

C.Na+　 1s22s22p6 D.Si　　 1s22s22p2

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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子结构示意图是__________；

(3)形成化合物种类最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；

(5)N和P中，原子半径较小的是__________；

(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；

(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

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（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

(2)用“>”或“<”填空：

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(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

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300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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实验室制氯气的反应之一为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)__元素得电子，__元素被氧化。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___。

(3)该反应中还原剂是_______， KMnO4发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为_____。

难度: 简单查看答案及解析

（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。

（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

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图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

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