据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为① Fe + CuCl2=...

据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）

① Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu

② 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ D.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

高二化学单选题简单题查看答案及解析

由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为

A、Fe2+>Cu2+>Fe3+

B、Fe3+>CU2+>Fe2+

C、Fe3+>Fe2+>Cu2+

D、Fe2+>Fe3+>Cu2+

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)

A K2Cr2O7　　 B NaClO　　 C H2O2 　　 D KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。

(4)除去Fe3+的化学方程式为____________________，_________________________________。

(5)加氧化剂的目的为________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作________________。

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(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

a．NaClO　　 　　 b．H2O2

c．KMnO4　　 　　 d．HNO3

②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。

A．CuO　　　 B．Cu(OH)2　　　 C．CuCO3　　 D．氨水

（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为______。

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用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。

A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。

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在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为        （   ）

A、2：1                 B、1：2                C、1：3                D、1：4

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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为

A．2：1　　 　　 　　 B．1：2　　 　　　 C．1：3　　　 　　 　 D．1：4

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在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是

A．H₂O₂      B．KMnO₄     C．NaClO         D．K₂Cr₂O₇

（3）物质Y是________；沉淀E是________。

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