室温下，0.1 mol·L－1的氨水中，下列关系式中不正确的是( )A.c(OH－)＞c(...

室温下，0.1 mol·L－1的氨水中，下列关系式中不正确的是(　　)

A.c(OH－)＞c(H＋)

B.c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝0.1 mol·L－1

C.c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)

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室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

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室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在浓氨水中不能溶解

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

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室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A. 0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

B. 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/L

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)

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室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.W点溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8时溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 (　　 )

A. 等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

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下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

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下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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