下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
高二化学选择题困难题
下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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下列说法正确的是
A.室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液,pH=3
B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液pH=3
C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为:HA-+ OH- = H2O + A2-
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下列说法正确的是
A. 室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
B. 室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
C. 室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
D. 室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
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室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示室温时,用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化
B.T℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的变化如图②所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅
C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应
2A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
D.图④在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g)Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1 mol M,重新达到平衡时将增大
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下列说法正确的是( )
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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下列说法正确的是( )
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.平衡时,溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的pH减小
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中:
B. 200.1 溶液与100.1溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C. 室温下,的盐酸与的氨水等体积混合,所得溶液中:
D. 0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中:
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