江西省抚州市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A.3种 B.6种 C.9种 D.12种

难度: 简单查看答案及解析

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（　　 ）

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是(　　)

A. B.(CH3)2CHOH

C.CH3CH2C(CH3)2CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

难度: 中等查看答案及解析

用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为(　　 )

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应

C.1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

难度: 中等查看答案及解析

某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是(　　 )

A.该有机化合物含有3种官能团

B.该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内

C.该有机物分子中最多有6个碳原子共线

D.该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

难度: 中等查看答案及解析

下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　 )

A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有机物。下列有关M、N、P的说法正确的是（　　 ）

A.M与HBr发生加成反应的产物只有一种

B.P中所有碳原子一定共平面

C.M、N、P互为同分异构体

D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A. 制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸

B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

难度: 中等查看答案及解析

欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是(　　)

A.④⑤③ B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦③ D.⑤②⑥③

难度: 简单查看答案及解析

某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.1 mol该有机物最多可以和5 mol NaOH反应

B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C.该有机物遇FeCl3溶液不显色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

难度: 中等查看答案及解析

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D.化合物X与Y中手性碳原子数目比为1：2

难度: 中等查看答案及解析

一有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，而C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

难度: 中等查看答案及解析

据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成BaZrO3基质子陶瓷膜反应器( PCMR) ，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法正确的是

A.阳极的电极反应式为CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.阴极可能发生副反应2H+ +2e- =H2 ↑

C.质子(H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动

D.理论上电路中通过3 mol电子时阴极最多产生22.4 L NH3

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是(　　 )

A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1时，溶液可能为酸性

C. x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

难度: 中等查看答案及解析

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为__________；步骤②中，水浴加热的优点为___________。

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+______HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+_________

(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a mol/LKMnO4标准液滴定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为V mL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为_________。

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择右侧装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_______________。

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为验证是否有CO，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。其中装置H反应管中盛有的物质是_____________。(写化学式)

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。

请回答下列问题：

(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为_____________。

(2)“滤渣1”的主要成分为_____________。

(3)“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的离子方程式为_____________。

(4)操作a为_________、过滤、洗涤、干燥。

(5)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：

ZnSO4·7H2O产品的纯度为_____________(保留2位有效数字)。

(6)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___________。

难度: 中等查看答案及解析

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

Ⅰ.用CO2生产甲醇

(1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)= CH3OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=_______kJ/mol。

(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 M Pa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①其中a点的平衡常数表达式为：_________________。

②a，b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va________vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A. 该反应的正反应为放热反应　　

B. 压强大小关系为p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D. 在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

Ⅱ.用生产甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_________K2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的应用

(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为___________。

难度: 中等查看答案及解析

H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如图：

已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：

(1)R的化学名称是___________；X中官能团的名称是___________。

(2)F→H的反应类型是___________。

(3)E→F的化学方程式为______________。

(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有________种(不包含立体异构)。

①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为_________。

(6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：__________(无机试剂任选)。

难度: 中等查看答案及解析