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硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。
请回答下列问题：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为_____________。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____________。
(3)“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的离子方程式为_____________。
(4)操作a为_________、过滤、洗涤、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：
| m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管读数/mL | 终点滴定管读数/mL |
| 0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O产品的纯度为_____________(保留2位有效数字)。
(6)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___________。
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某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO4·7H2O）和蓝矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如图所示。
已知：CuS不溶于稀硫酸。
（1）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。
（2）实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是________ （填字母）。
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.烧杯
（3）现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法为______________。
（4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为____________.（已知滤渣2中含有S）
（5）某同学称取m1废催化剂进行实验，其中CuS的质量分数为x，实验完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，则铜元素的回收率为________________。（列出计算式即可）。
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硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
| 开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。
已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。
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以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：
（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。
（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。
（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。
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（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。
（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
680℃时所得固体的化学式为 。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
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实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
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湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________ 。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
① 在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_________________。
② 将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为__________(填字母)
A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnOH D．H2 SO4
③ 用Zn除去Cu2+和Cd2+
④ 用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，__________________。
（3）用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在_________极析出，其质量为_________ mg。
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硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O
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如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO4∙7H2O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。
①浸出液中含有的阳离子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。
②若改用CuSO4溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe3＋转化为Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)。
A. 氧化物a可以是ZnO
B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)2
C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)
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工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。