河北省张家口市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是

A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量

B. 过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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下列说法正确的是

A. 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B. 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子

C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D. 16O2与18O2互为同素异形体

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化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素

B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体

C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族

D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高

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对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A.v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4 mol/（L·min）

C.v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D.v(NO)＝9 mol/（L·min）

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肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D.若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　 )

A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O

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下列变化过程，属于放热反应的是（　　 ）

①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　 ③Al与四氧化三铁高温下反应　 ④固体NaOH溶于水　 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败

A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥

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某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )

A. 离O点越远的元素原子半径越大

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. N点代表的是图中金属性最强的元素

D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

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硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是（　　 ）

A.该元素处于第四周期第ⅥA族

B.SeO2既有氧化性又有还原性

C.酸性：H2SO4>H2SeO4

D.该原子的质量数为34

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下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 碱金属单质都可保存在煤油中

B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C. 砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI

D. 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO

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如图所示的8个装置属于原电池的是

A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ④⑥⑦ D. ⑥⑦⑧

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如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（　　 ）

A.铁环作为柠檬电池的正极

B.电子由发光二极管经导线流向Fe环

C.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

A. 0.12 mol B. 0.08 mol C. 0.04 mol D. 0.8 mol

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是

A. T的氧化物能与碱反应

B. 元素的非金属性：Q强于W

C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

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某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

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下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A. A B. B C. C D. D

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是　　　　

A.离子半径： X>Y>Z

B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　　 )

A.17 g OH- 含有的质子数为9NA

B.2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA

C.标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NA

D.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA

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LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A. a外通入氧气，b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−

D. 该装置将化学能最终转化为电能

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某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　 ）

A.两步反应均为吸热反应

B.A与C的能量差为E4

C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C

D.A→B反应，反应条件一定要加热

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在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，下列说法中：

①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，

③容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，

④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z,能判断此反应达到平衡的标志的是

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②④

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能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

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A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

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工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

(1)0～50 s内的平均反应速率υ (N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为_______________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

a．降低温度　　 b．增大压强　　 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气　　 e．及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是____________。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

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请根据信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；

②写出有关反应的离子方程式___________________。

③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为___。

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