2016届辽宁省协作校高三下模拟理综化学试卷（解析版）

化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（　　 ）

A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　 ）

A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA

C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA

D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

难度: 简单查看答案及解析

分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（　　 ）

A．2种　　　 B．4种　　　 C．6种　　　　 D．8种

难度: 困难查看答案及解析

向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　 ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　 ）

A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到相应实验目的的是（　　 ）

难度: 困难查看答案及解析

常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（　　 ）

A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

难度: 困难查看答案及解析

锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。

（1）Mn的最高价氧化物的化学式为 ____　　　　 ，该氧化物属于　　 ____　　 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为　 ___　　　 ，阳极的电极反应式为　　　 ___　 。

（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和　　 　　 　　 ，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为　　 　　 　　 。

（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为　　　　 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）

难度: 困难查看答案及解析

氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2（g）2NH3(g)+O2(g)　 　 △H1=-272.9 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)　　 △H2= -483.6kJ·mol-1，

则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=________　 。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H4=-92．4kJ·mol-1，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

K1　　　 　　　 　 K2(填“＞”或“＜”)，其判断理由是　　 　　　　　　　　 　　 。

（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。 　　　　　　　　　　　 　　

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为　　　　 。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为　　　　 。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CaO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示，

a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ __ 　　　 　 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=　　 ___　　 　　 。

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（化学-物质结构与性质）

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有　 种；氟原子的外层电子排布式为 　　　　　　　　 　　 。

（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为　　　 　　　　　　 　 ，画出N2F2可能的结构式　　 　　　　　　 　　 。

（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。

（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。

①Ca2+、F-的配位数分别为　　　　 　　　　　 　 和　　　　 　　　 　　

②列式表示氟化钙晶体的密度：　　　　 　 　　 g.cm-3 （不必计算出结果）。

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过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

① CaO2与盐酸反应的化学方程式为　　 _____　　 。

②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的　　 _____　　 。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2

①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为　　 　　 　　 （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。　

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，　　 　　 　　 （填操作）；IV拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2++ H2O2+8H2O+NH3= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是　　　　 。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是　　　　 ；将沉淀进行洗涤的操作为　　　　 。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：　　　　 。

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（化学——化学与技术）

铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）气体A为　　 ____　　 （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。

（2）酸溶液时使用的酸是　　 ______　　 （填名称）。

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为　　 _____　　 。

（4）除杂时产生废渣的主要成分为　 _____　　 （填化学式），对其合理的处理方法是　　 _____　　 。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是　 ____　　　 。

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为　　　 ____　 （用含m、n的代数式表示）。

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（化学——有机化学基础）有机化合物F(C13H18O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）A的分子式为　　 　　　　　 　　 ，D中含氧官能团的名称为　　 　　　　　 　　 。

（2）反应a-e中，属于取代反应的是　　　 　　　　　　 （填字母）。

（3）F的结构简式是　　 　　　　　　 　　 。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）

（4）转化过程中，步骤b的目的是　　　 　　 　 ；该步骤发生反应的化学方程式为__________。

（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：　　 　　　　　　 　

A．遇FeCl3溶液会发生显色反应

B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰

C．1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH

D．能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1,3—丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线。　　 　　　　　　　 　　

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