（化学-物质结构与性质）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为 。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和
②列式表示氟化钙晶体的密度： g.cm-3 （不必计算出结果）。
高三化学填空题简单题
（化学-物质结构与性质）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为 。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和
②列式表示氟化钙晶体的密度： g.cm-3 （不必计算出结果）。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；
(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚(
)熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的外围电子排布式为______________；
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______ _；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
I．下列分子中，立体构型是平面三角形的是_____。
A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3
II．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为________。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为________。
（4）三氟化硼乙醚（
）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。
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【化学一选修3:物质结构与性质】
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0，0，0)，P(
，0， )；P（0， ， ）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m，则InP晶体的密度为______g/cm3。
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【选修3：物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−， 1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
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[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
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[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂，其水溶液呈酸性的原理为：
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。
②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。
②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。
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