【化学-选修3:物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题;
(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种,这些电子的电子云形状有_________种,氟原子的价电子排布式为______________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______;与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃,沸点126~129℃,它属于_____________晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如下图所示,晶胞参数a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)
高三化学填空题困难题
【化学-选修3:物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题;
(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种,这些电子的电子云形状有_________种,氟原子的价电子排布式为______________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______;与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃,沸点126~129℃,它属于_____________晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如下图所示,晶胞参数a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)
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(化学-物质结构与性质)
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟产品核外电子的运动状态有_______种,这些电子的电子云形状有 种;氟原子的外层电子排布式为 。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有____________;与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)N2F2分子中,氮原子的杂化轨道类型为 ,画出N2F2可能的结构式 。
(4)三氟化硼乙醚的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于_____________晶体。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和
②列式表示氟化钙晶体的密度: g.cm-3 (不必计算出结果)。
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分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种,这些电子的电子云形状有___________种;氟原子的外围电子排布式为______________;
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有______ _;与HF2-互为等电子体的分子有________;(举一例).
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化轨道类型为_____________,画出N2F2可能的结构式______________;
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于____________晶体.
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示,晶胞参数α=0.555pm.
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____;
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
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【化学一选修3:物质结构与性质】
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区,基态磷原子价层电子排布图________,最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2],Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示,其中氮原子的杂化轨道类型为_______,1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料,可用于光纤通信技术,其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0,0,0),P(,0, );P(0, , )等,则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m,则InP晶体的密度为______g/cm3。
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I.下列分子中,立体构型是平面三角形的是_____。
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.SO3
II.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有______种,这些电子的电子云形状有______种;氟原子的外围电子排布式为________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有____;与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)C2F4分子中,碳原子的杂化轨道类型为________。
(4)三氟化硼乙醚()的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于_____晶体。
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[化学——选修3:物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛,回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为:
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空间构型是________________,硼原子杂化方式是________________;BF3能与乙醚发生反应:(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,该反应能发生,其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2,该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN,图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性,是因为________________________;六方BN不能像石墨一样具有导电性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则立方BN的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
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[化学——选修3:物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛,回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为:
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空间构型是________________,硼原子杂化方式是________________;BF3能与乙醚发生反应:(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,该反应能发生,其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2,该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN,图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性,是因为________________________;六方BN不能像石墨一样具有导电性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则立方BN的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
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[化学——选修3:物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛,回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作医用消毒剂,其水溶液呈酸性的原理为:
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空间构型是________________,硼原子杂化方式是________________;BF3能与乙醚发生反应:(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,该反应能发生,其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2,该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN,图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性,是因为________________________;六方BN不能像石墨一样具有导电性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则立方BN的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
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【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________,基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。
(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后,每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
③四配位离子的结构式为_____________________,该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为___________(填化学式),原因为________________________________________________。
(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构,其晶胞参数如图(i)所示,该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。
①该超导体材料的化学式为____________________________。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。
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【化学一选修3:物质结构与性质】铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态钴原子的价电子排布式为________,铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)
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