(2015秋•烟台期末)下列说法错误的是( )
A.硅是良好的半导体材料
B.氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D.硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
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(2015秋•烟台期末)下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.用铁矿石炼铁 B.接触法生产硫酸
C.侯氏制碱法制纯碱 D.用胆矾炼铜
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(2015秋•烟台期末)生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是( )
A.过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
C.氧化铝可用来制造耐火坩埚
D.碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
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(2015秋•烟台期末)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.亚硫酸钠 B.过氧化钠 C.硫酸亚铁 D.氢硫酸
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(2015秋•烟台期末)下列说法不正确的是( )
A.HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B.SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C.NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D.FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3均能通过化合反应直接制得
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(2015秋•烟台期末)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反应中,非金属单质一定被还原
B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
C.置换反应都属于氧化还原反应,反应物中的单质一定作还原剂
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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(2015秋•烟台期末)下列有关说法正确的是( )
A.玻璃钢和钢化玻璃成分不同,但都属于复合材料
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
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(2015秋•烟台期末)对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 铝箔在酒精灯上加热,溶化后的液态铝不滴落 | 高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面,阻止了液态铝滴落 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 铁放在冷浓硝酸中不溶解,无红棕色气体产生 | 铁遇浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止内部铁继续与硝酸反应 |
D | Na着火不能用水灭火 | Na遇水剧烈反应,易引发爆炸 |
A.A B.B C.C D.D
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(2015秋•烟台期末)下列鉴别方法正确的是( )
A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和NaClO溶液
D.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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(2015秋•烟台期末)下列实验操作,能达到实验目的是( )
A.观察Fe(OH)2的生成
B.配置1mol•L﹣1的NaNO3溶液
C.实验室制取氨气
D.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
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(2015秋•烟台期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.22.4L的Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
C.50mL 18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9MA
D.高温下,0.3molFe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数为0.3NA
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(2015•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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(2015秋•烟台期末)下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
D.漂白粉溶液中加入醋酸:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
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(2015秋•烟台期末)下列说法正确的是( )
A.SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色,分别体现了它的漂白性和还原性
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已经变质
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中一定存在SO42﹣
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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(2015秋•烟台期末)向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.NH4Al(SO4)2的电离方程式为:NH4Al(SO4)2NH4++Al3++2SO42﹣
B.m点反应的离子方程式:NH4++OH﹣═NH3•H2O
C.反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变
D.由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
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(2015秋•烟台期末)将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂),氨全部被氧化.将反应后气体全部通入水中,无气体剩余,制得100mL溶液,则该溶液的浓度为( )
A.1.0mol•L﹣1 B.0.1mol•L﹣1 C.0.3mol•L﹣1 D.3.0mol•L﹣1
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(2015秋•烟台期末)雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康,治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境,有利于实现可持续发展.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;在一定条件下,用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放,则NO转化为无毒气体的方程式为 .
(2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收,其反应式为:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为 ,NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1(用含a、b的代数式表示).
(3)硫酸工业生产中,处理SO2尾气先用氨水吸收,然后再与硫酸反应,释放出SO2循环利用,生成的硫酸铵做氮肥.氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 、 .
(4)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A.
产品A的化学式为 ,上述转化过程中可循环使用的物质是 .
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(2015秋•烟台期末)海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下.回答下列问题:
(1)化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ,必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 .
(2)精制食盐水时下列物质中,不必用到的有 .
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba(NO3)2溶液
(3)下列说法错误的是
A.海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B.步骤②④中通入Cl2能制得单质溴,因为Cl2的氧化性比Br2强
C.步骤③中鼓入热空气分离出Br2,利用了Br2的挥发性
D.步骤⑤发生反应的离子方程式为:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
(4)步骤②中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原为Br,其目的为 .
(5)步骤③反应的离子方程式为 ;该步骤也可以采用纯碱吸收,反应方程式:3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3,当转移3.01×1023个电子时,吸收Br2的物质的量为 .
(6)若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤 .
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(2015秋•烟台期末)现有一块已知质量为mg的镁铝合金,欲测定其中铝的质量分数,几位同学设计了以下几种不同的实验方案:
方案Ⅰ:镁铝合金过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
方案Ⅱ:镁铝合金生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ:镁铝合金溶液
过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
请回答以下问题:
(1)上述方案能测定出铝的质量分数的是
A.都能 B.Ⅰ不能,Ⅱ和Ⅲ能
C.Ⅱ不能,Ⅰ和Ⅲ能 D.Ⅰ和Ⅱ不能,Ⅲ能
(2)如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥,测得铝的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)某同学综合上述方案,设计如图1所示的实验步骤,确定合金组成.
①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为 .
②若合金中Al的物质的量分数为x,金属总物质的量为6mol,试在图2中作出y随x变化的曲线.当y=7.5mol时,该合金中镁铝的原子数之比为 .
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(2015秋•烟台期末)已知甲、乙为常见的金属单质,A、B、C、D、E均为化合物,且A、B属于氧化物,它们之间有下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 ,在实验室完成该反应时还需要的试剂有 、 .
(2)C为 (填名称);上述反应属于氧化还原反应的是 (填序号).
(3)反应⑤的离子方程式为 .
(4)D可以用来制造印刷电路板,也可以用来净水.为节约成本,工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D,该反应的离子方程式为 .
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