(2015秋•烟台期末)雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康,治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境,有利于实现可持续发展.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;在一定条件下,用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放,则NO转化为无毒气体的方程式为 .
(2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收,其反应式为:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为 ,NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1(用含a、b的代数式表示).
(3)硫酸工业生产中,处理SO2尾气先用氨水吸收,然后再与硫酸反应,释放出SO2循环利用,生成的硫酸铵做氮肥.氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 、 .
(4)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A.
产品A的化学式为 ,上述转化过程中可循环使用的物质是 .
高一化学填空题困难题
(2015秋•烟台期末)雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康,治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境,有利于实现可持续发展.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;在一定条件下,用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放,则NO转化为无毒气体的方程式为 .
(2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收,其反应式为:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为 ,NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1(用含a、b的代数式表示).
(3)硫酸工业生产中,处理SO2尾气先用氨水吸收,然后再与硫酸反应,释放出SO2循环利用,生成的硫酸铵做氮肥.氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 、 .
(4)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A.
产品A的化学式为 ,上述转化过程中可循环使用的物质是 .
高一化学填空题困难题查看答案及解析
雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康,治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境,有利于实现可持续发展。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;在一定条件下,用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放,则NO转化为无毒气体的方程式为 。
(2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收,其反应式为:2NO2+2NaOH═ NaNO2+ NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为 ,NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1(用含a、b的代数式表示)。
(3)硫酸工业生产中,处理SO2尾气先用氨水吸收,然后再与硫酸反应,释放出SO2循环利用,生成的硫酸铵做氮肥。氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 。
(4)烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A。
产品A的化学式为 ,上述转化过程中可循环使用的物质是 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:
(1)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)—Q。恒温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是____________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为______,在=1的条件下,为更好的除去NOx,应控制的最佳温度在_______K左右。
(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
活性炭 | NO | E | F | |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①若T1<T2,则该反应的△H _________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.10molNO气体,则达到新化学平衡时NO的总转化率为_____________。
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近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素
A.NO2 B.SO2 C.CO2 D.Cl2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )
A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
C.光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )
A. CO B. SO2 C. NO2 D. Cl2
高一化学null简单题查看答案及解析
研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(2)NO2可与水发生反应,反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6NA个电子转移,则参加反应的NO2的物质的量为___________。
(3)NH3也是重要的含氮化合物,实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。
①写出反应的化学方程式_________________
②若用下图所示装置收集氨气,气体由_____口进入。
(4)硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,待反应停止,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(用离子方程式解释)_____________________
(5)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。
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研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(2)NO2可与水发生反应,反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移,则参加反应的NO2的物质的量为___________。
(3)NH3也是重要的含氮化合物,请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________;工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸,请写出NH3在催化剂的作用下,与O2反应的化学方程式_________________________________。
(4)硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12 L气体(标准状况下),
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式:_______________________________。
②整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。
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研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(2)NO2可与水发生反应,反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移,则参加反应的NO2的物质的量为___________。
(3)NH3也是重要的含氮化合物,请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________;工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸,请写出NH3在催化剂的作用下,与O2反应的化学方程式_________________________________。
(4)硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12 L气体(标准状况下),
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式:_______________________________。
②整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol,放出的热量为_________ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)己知下列反应的反应热:
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。
(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol,则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。
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