山东省潍坊市2019-2020学年高二下学期收心考试化学试卷

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取

C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D.一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应

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下列化学用语或模型正确的是（　　 ）

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2　　 B. 乙醇的化学式：C2H5OH

C. 钙离子的结构示意图：　　 D. CH4分子的比例模型

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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　)

A.  B.  C.  D.

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对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是

A.所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸

B.收集乙烯可用排水法，也可用排空气法

C.温度计要插入反应液体的液面下

D.加热时要缓慢加热到170℃

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下列说法中不正确的一组是(　　 )

A. 甘油和乙醇互为同系物

B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体

C. 　　 是同一种物质

D. O2 和 O3 互为同素异形体

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有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是

A.3,4—二甲基—4—己基戊烷 B.3,3,4—三甲基己烷

C.3,4,4—三甲基己烷 D.2,3,3—三甲基己烷

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根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（　　 ）

A.SO2与O3 B.H2O与NH3 C.NH4+与CH4 D.CO2与N2O

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“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是

A.乙醇催化氧化制乙醛

B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯

D.乙烷与氯气反应制氯乙烷

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下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(　 )

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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下列实验能达到实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列各对物质，化学键完全相同的是

①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶体硅和水晶

A.②④ B.①②③ C.② D.②④⑤

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下列有机物分子中有手性碳原子的是（　　 ）

A. B.

C.(CH3)2CHCH2CH2Cl D.

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环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式

（1）反应①的反应类型为__________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：_________________________________。

（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。

（4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。

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正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

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己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

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铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。

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具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：i.RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)

（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D的结构简式是________，由F生成G的反应类型是_______________。

（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______。

（3）下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．G存在顺反异构体

B．由G生成H的反应是加成反应

C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____。

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