浙江省杭州市2020届高三上学期高考适应性考试化学试卷

化学和健康息息相关，下列说法正确的是(　　 )

A.铝虽然在体内积累对人体有害，但铝易形成致密的氧化膜，所以可以用铝制品来盛放腌制品

B.缺铁性贫血时服用的药物主要是补充二价铁，和维生素C一起服用能促进铁的吸收

C.加碘盐是在食盐中添加KI，可以防治缺碘性疾病

D.碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃溃疡

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A.1mol明矾如果完全水解，产生NA个Al(OH)3胶粒

B.0.1mol羟基中含0.9NA个电子

C.1.8g重水(D2O)中含NA个氧原子

D.标准状下11.2LCCl4中含4mol氯原子

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下列说法正确的是（　　 ）

A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液

C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸

D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等

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下列对应的离子方程式正确的是(　　 )

A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋

C.银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑

D.向氯水中加入碳酸钠：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑

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该装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染：在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：)。下列说法不正确的是(　　 )

A.该电池充电时，A电极的电极反应式为

B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的浓度会增大

C.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

D.锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液

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下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是(　　 )

A.最高价含氧酸的酸性：X<Y<Z B.X、Y、Z可形成离子化合物

C.M与Z形成的分子中只有一种共价键 D.最简气态氢化物的沸点

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下列说法正确的是(　　 )

A.二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体

B.CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成

D.醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键

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实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.硝酸的还原产物全部是 B.b点与a点的差值为0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol D.样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5:3

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2019年5月23日，《南阳日报》发消息称，“水氢发动机”在当地下线，文中称，“车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。”文章发布后引发广泛质疑。据报道，该发动机的核心原理是用铝粉与水进行反应得到氢气，作为发动机的燃料。美军曾经报道过“尿氢能”技术，与“水氢汽车”的原理如出一辙，纳米铝粉加尿可得大量氢气，且用尿液与铝粉反应的产氢速率比正常的水高出一倍。下列说法不正确的是(　　 )

A.常温下铝和水的反应不能自发反应，将铝加工为精细铝粉，增大了反应接触面积，使该反应变为自发反应

B.推测尿液与铝粉反应比水快的可能原因是因为尿液呈弱酸性，金属与酸反应速率加快

C.水作为铝的氧化剂的缺点是反应生成的氢氧化铝或氧化铝会吸附在铝表面，阻碍反应进行

D.若需得到标况下体积为10L的氢气，加入的铝粉至少为8.0g

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瘦肉精是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它有减少脂肪增加瘦肉的效果，但也存在副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。已知其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(　　 )

A.该有机物中有8种不同化学环境的氢原子

B.该有机物不能继续和盐酸反应

C.1mol该有机物在一定条件下最多可以消耗3molNaOH

D.该有机物能发生加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应和酯化反应

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25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是(　　 )

A.由图可知三种酸的酸性为：HX<HY<HZ

B.在等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

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某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是(　　 )

A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3•H2O后过滤即可

B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游离的Cu2+浓度太低

D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

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一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　　 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　　 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　 )

A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀

B.可以确定没有Na+、Fe3+、、，不能确定是否有

C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合

D.一定没有Al3+、和

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化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物——全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式：________。

(2)X在400℃下分解的化学方程式：________。

(3)下列说法中正确的有：________。

A．化合物H可以与水反应生成氢气　　 B．单质D可以在干冰中燃烧　　　 C．往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀　　　 D．溶液G的成分可用于泡沫灭火器

(4)金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：________。

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我国是世界上主要产钼国家之一，我国的钼资源十分丰富，以辉钼矿为主，是具有优势的战略资源。将辉钼矿精矿(主要成分为MoS2，杂质为CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除杂提纯可得到粗MoS2，通过精制转化最终可得到纯度更高的MoS2。

MoS2的相关信息：

①具有类似石墨的层状结构，有金属光泽，熔点1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被广泛地应用在润滑领域。

②一般不溶于水、酸、碱和有机溶剂中，但溶于王水和煮沸的浓硫酸。Mo为+4价，在空气中加热至350℃以上开始被氧化，生成钼的氧化物。

有人提出了如下制取高纯MoS2的流程：

(1) MoS2可用作润滑添加剂的原因是：_____________。

(2)滤液1中存在的阳离子除H+、Ca2+、Pb2+外，还有：____________，写出“除杂1”过程发生的其中1个氧化还原反应的化学方程式：____________。

(3)“通空气并控温”这步操作的目的是：___________。必须控制好温度的原因：___________。

(4)“转化3”得到硫代钼酸铵(NH4)2MoS4。“转化4”中钼的化合价不变，产生气体和沉淀(二元化合物)，写出该反应的离子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步骤发生了氧化还原反应：_____。

A．除杂1　　 B．除杂2　　 C．转化1　　 D．转化2　　 E．转化3　　 F．转化4　　 G．转化5

(6)上述流程中，可以循环使用的物质为(写化学式)：_______。

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过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)合成氨反应。

已知，氨的分解反应：2NH3(g)⇌ N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJ•mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：

则合成氨反应：N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的活化能Ea=________。

(2)已知2NO+O2=2NO2反应历程分两步

①平衡常数K可用气体分压来表示，即K的表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：)，某一时刻第一步达到平衡，写出第一步反应的平衡常数________(用和各气体的物质的分数来表示)。

②用NO表示总反应的速率方程为；NO2表示的总反应速率方程为，与是速率常数，则________。

③下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是________。

A．　　　 B．增大压强，反应速率常数增大　　　 C．温度升高，正逆反应速率都增大　　　　 D．总反应快慢由第二步决定

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

①用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示，请写出图1中所示的总反应方程式_______，该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度大于600K时，可能发生副反应的化学方程式_________。

②在有催化剂的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如下图所示，其他条件相同时，请在图中补充在无催化剂作用下脱氮率随温度变化的曲线______________。

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如下图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_________。

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高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型，高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄 (FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：

化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。

(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。

A．Cl2　　　　　　 B．O2　　　　　　 C．KMnO4　　　　　　 D．HNO3

流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。

实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)

a．水　　　　　　　　　 b．NH4Cl、异丙醇　　　　　　 c． Fe(NO3)3、异丙醇　　　　　 d．异丙醇

(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

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某研究小组按下列路线合成药物氨鲁米特。

①A到B为取代反应，B的化学式为C10H8N2O4，B到C是乙基化反应。

②C到D的反应包括水解、脱去羧基(CO2 )两步反应。

③

请回答：

(1)化合物A的结构简式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A．化合物B能发生加成反应　　 B．化合物C能发生消去反应　　 C．化合物G具有碱性且在酸性条件下能水解生成CO2 D．氨鲁米特的分子式是C13H16N2O2

(3)设计化合物A转变为的合成路线(用流程图表示，试剂任选)________。

(4)写出E→F的化学方程式________。

(5)写出化合物D可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合：①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示仅有苯环无其他环状结构，含氨基-NH2；②该物质能水解，且能发生银镜反应。

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