化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某...

化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物——全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式：________。

(2)X在400℃下分解的化学方程式：________。

(3)下列说法中正确的有：________。

A．化合物H可以与水反应生成氢气　　 B．单质D可以在干冰中燃烧　　　 C．往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀　　　 D．溶液G的成分可用于泡沫灭火器

(4)金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：________。

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下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了________mol。

Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为________，A与水反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

①       当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为________，表示X呈碱性的离子方程式为________。

②       当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________，B含有的化学键类为________，C与X反应的离子方程式为________。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为________。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为________。

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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是

A．铊是易导电的银白色金属                B．铊能生成+3价的阳离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物                D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强

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（15分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族。Cu2＋的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为　　　　　 。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu(H2O)4］SO4·H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是　　　　 (填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：　　　　　　　　　　　　 。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的　　　　　　 (填“高”或“低”)，请解释原因：　　　　　　　　　　　　 。

（6）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________

（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________;

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某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为　　　　　　 ，A的电子式为　　　　　　 。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）X的化学式为　　　　　　 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是　　　　　　 。

（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子　　　　　　　　　 。

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某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：

(1)X的化学式是________________， 固体2中存在的化学键类型________________。

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式：___________________________。

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________。

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子；Cu2+的核外电子排布式为______________________

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为__________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是______（填字母）。

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

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某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：

（1）化合物M的组成元素是____（用元素符号表示）。

（2）化合物A与水反应的化学方程式是____。

（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是____。

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某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。

（3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。

（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

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