陕西省咸阳市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol　　　

下列说法中错误的是（　 ）

A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

C. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

难度: 中等查看答案及解析

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　 ）

A. a mL B. （50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于amL

难度: 中等查看答案及解析

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ）

A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2

难度: 中等查看答案及解析

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　 ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液 B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

难度: 中等查看答案及解析

pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应所需时间：醋酸>盐酸

B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸

难度: 中等查看答案及解析

下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　 ）

①检查滴定管是否漏水；

②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

⑥进行滴定操作

A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥

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25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A.NH、Fe3+、SO、Cl- B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl- D.HPO、Na+、HSO、K+

难度: 中等查看答案及解析

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

B.升高温度，溶液的pH增大

C.该溶液的pH=4

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序（　　 ）

A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-) D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B.该弱酸稀释10倍后pH为4

C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（　　 ）

A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或3

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如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　 ）

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

C.X、Y、Z均为气体

D.上述反应的逆反应ΔH＞0

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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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反应N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、C两点的反应速率：A＞C

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)　　 ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g)　　 ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l)　　 ΔH3=-ckJ·mol-1

试写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：__。

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L-1。

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如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

(2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________

A.c(OH−)一定大于c(CH3COO−)　　　　　　 B.c(OH−)一定小于c(CH3COO−)

C.c(OH−)一定等于c(CH3COO−)　　　　　　 D.c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−)

(3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________.

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1

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按要求回答下列问题：

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不变

D.溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。

A.HCN　　 B.HClO　　　　 C.H2CO3　　　　 D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

②达到滴定终点的标志是___。

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。

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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

a．烧杯　　 b．容量瓶　　 c．玻璃棒　　　　 d．滴定管

（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O　　　　 Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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