按要求回答下列问题：（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol...

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按要求回答下列问题：

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不变

D.溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。

A.HCN　　 B.HClO　　　　 C.H2CO3　　　　 D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

高二化学综合题中等难度题

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按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。
A.HCN　　 B.HClO　　　　 C.H2CO3　　　　 D.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=______________________（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。
A．HCN　　　　　 B．HClO　　　　　 C．H2CO3　　　　　 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

高二化学填空题困难题查看答案及解析

(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　 (保留小数点后叁位)。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为　　　　 mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　　　　。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥　　　

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视　　　

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 )
A. 2.24L　　 B. 4.48L　　 C. 3.36L　　 D. 1.12L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）（）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
D．c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　 )
A．硫酸钾溶液　　　　 B．1mol/LH2SO4溶液　　　　 C．碳酸钠固体　　　　　 D．金属镁

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A. 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B. 75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C. 把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L
D. 4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L
D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
A．降低温度
B．改用300mL1mol/L盐酸
C．改用100mL3mol/L盐酸
D．用等量锌粒代替锌粉

高二化学选择题简单题查看答案及解析
在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　　　）
A. 3mol/L　　 B. 1. 2mol/L
C. 1. 5mol/L　　 D. 2.0mol/L

高二化学单选题困难题查看答案及解析