已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；N(g)+...

已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)　　 ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g)　　 ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l)　　 ΔH3=-ckJ·mol-1

试写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：__。

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已知甲、乙中进行的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁中进行的反应是：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=－akJ·mol－1。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是

A．甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1 和α2，则α1 + α2 = 1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1 + Q2 = a

D．丁组中，建立平衡的时间：tⅠ＜tⅡ

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已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1＝+180kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　 △H＝－906 kJ·mol－1

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已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1　②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)

A. 反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E1－E3

B. 2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ

C. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D. 氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(  　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂充分反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

D．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

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已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（　　 ）

A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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已知氟化氢气体中有平衡系：

①2H3F3(g)＝3H2F2(g )　 ΔH1＝akJ·mol－1　 ②H2F2 (g)＝2HF(g)　 ΔH2＝bkJ·mol－1　 已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（　　 ）

A. (a＋b) kJ·mol－1 B. (a－b) kJ·mol－1

C. (a＋3b) kJ·mol－1 D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol　　 N≡N为bkJ/mol　　 N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

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已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为

A．3a+b－c　　　　　　 B．c+3a－b　　　　　　 C．a+b－c　　　　　　 D．c+a－b

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