河南省新乡市2020届高三第二次模拟考试（强化卷）理综化学试卷

冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.溶液中含键的数目为

B.淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为

C.溶液中含的数目为

D.反应，每生成转移电子的数目为

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.通入浓溶液中：

B.溶液中滴入稀硫酸：

C.溶液中加入少量盐酸：

D.溶液中加入少量溶液：

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苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H2 +2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是

A.仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物

B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

C.最简单氢化物的稳定性：

D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

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一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动

D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

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已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1

C.H3BO3的电离常数数量级为10-5

D.滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

A.用浓硫酸代替稀硫酸　　　　　　 B.适当升高浸取液的温度

C.将“浸渣”再次浸取　　　　　　　 D.缩短“浸出”时间

（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O被还原为SO）。

（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

（4）“净化”时加锌粉的目的是__。

（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。

（7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。

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H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

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CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　 ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　 ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g)　　　 ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　 ΔH4

回答下列问题：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。

（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。

（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。

（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。

②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO2的大键可表示为__。

（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。

①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。

②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则原子坐标为(，，)和(，，)间的距离为__pm。

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黄连素具有抗癌抗菌的作用，一种以芳香化合物A为原料制备黄连素的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__。

（2）反应②的化学方程式为__。

（3）④的反应类型是__。

（4）G的结构简式为__，I中含氧官能团的名称为__。

（5）芳香族化合物W、X是F的同分异构体，W的苯环上只有一个取代基，且属于α—氨基酸，则符合条件的W有__种，X是一种硝基化合物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：3：2，则X的结构简式为__（写一种）。

（6）设计以苯和甲醛为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）___。

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