安徽省滁州市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

B.光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA

C.若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

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A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单离子半径：B>C

B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是　

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B.表中②组反应的离子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

C.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣

D.氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

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天然维生素P(结构为)存在于槐树花蕊中，这是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (　　　)

A.可以和溴水反应

B.要用有机溶液萃取

C.分子中有三个苯环

D.1 mol维生素D可以和4 mol NaOH反应

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　 ）

A. A B. B C. C D. D

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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料

C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

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下列图示与对应的叙述不相符的是 (　　　　 )

A.图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线

D.图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) =mol•(L•min)－1

C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

B.氢化物的沸点不一定是：Y＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止发生事故，在使用前要检验氯仿是否变质，应选用的试剂是(　　 )

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.溴水 D.淀粉碘化钾试剂

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是(　　)

A.①②③均属于氧化还原反应 B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于(　　 )　

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D.用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。

(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_________________。

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一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是________________。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是________________。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是_____________。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是________________。

② 简述阳极液生成的原理：______________。

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用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH  R1、R2、R3代表烃基或氢原子

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是____________________________ 。

（2）B中所含官能团的名称是___________________________________________ 。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是___________________________________ 。

（4）B和F反应生成G的化学方程式是___________________________________ 。

（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________________________________ 。

（6）E和K反应生成M的化学方程式是___________________________________ 。

（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________ 。

（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是______________________________________ 。

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阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCNRCOOH；

(1)A中含氧官能团的名称为____________________________；

(2)①、⑤的反应类型依次为_______________、_______________；

(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式为_____________；

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_____________；

(5)写出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)为原料制备　  的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：CH2═CH3 CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________ 。

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