四川省成都市射洪县2018-2019学年高二下学期期末能力素质监测理综化学试卷（英才班）

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

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某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（　　 ）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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下列说法正确的是（　　 ）

A.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

B.已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种

D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B.Ka2(H2X)为10-7

C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A.溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小

C.溶液中析出沉淀，溶液中、都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大

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向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A.水的电离程度：

B.a、b两点溶液的pH满足：

C.c点溶液满足：

D.a、b、c三点溶液都满足：

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利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。

(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

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有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：ⅰ.

ⅱ.

（1）D的名称为___，试剂X的结构简式为___，步骤Ⅵ的反应类型为___。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为___、___。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为___。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图___。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

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