298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B.Ka2(H2X)为10-7
C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B.Ka2(H2X)为10-7
C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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25℃时,向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是
A. 当溶液呈中性时, c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系
C. Ka1(H2X)的数量级为10-7
D. 25℃时,NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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H2X为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH环境下,不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是
A. HX-的电离程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9时,H2X 与NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.Kal(H2X)的数量级为10-7
B.曲线N表示lg与pH的变化关系
C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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已知草酸为二元弱酸:常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(H2C2O4)
B. H2C2O4的第一步电离,平衡常数为10-1.2
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大
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H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液(pH约为4)中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
B. c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH-)
D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)
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H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
C.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)<c(OH-)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
C.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)<c(OH-)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液显酸性,关于 NaHC2O4 溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c()+c(OH-)
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H2S为二元弱酸。20℃时,向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)
C. c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
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