已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中...

已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4－+H+　　Ka1；HC2O4－⇌C2O42－+H+ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　 )

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A. Ka1=10－1.2

B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B. H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2

C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A.常温下，Ka1：Ka2=1000

B.将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5 的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H+)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－ -)

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：＝1012

B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

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