河北省2019-2020学年高二下学期5月考试化学试卷

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　 ）

A. 21:5　　 B. 11:3　　 C. 5:1　　 D. 3:1

难度: 中等查看答案及解析

化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是

A. 214 g　　 B. 53.5 g　　 C. 17 g　　 D. 68 g

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，不正确的是

A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A.加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B.用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体

C.用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

难度: 简单查看答案及解析

将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　 ）

A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（　　）

A.该反应的氧化剂为HI

B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+

B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+

D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是(　　 )

A.苏打——NaHCO3 B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D.纯碱——NaOH

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等

C.从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L

D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

难度: 简单查看答案及解析

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（　　 ）

A.丁达尔效应 B.胶体聚沉

C.发生复分解反应 D.发生氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析

从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　 )

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

B.人们常利用碘化银实现人工降雨

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

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下列关于物质分类的说法正确的是

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

D.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(    )

A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

C.电解氯化铝溶液制取金属单质铝

D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.硫原子的结构示意图：

C.氮化镁的化学式：Mg2N3

D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-

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下列关于物质制备原理错误的是

A.工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B.工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2⇌2SO3

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（　　 ）

A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

难度: 中等查看答案及解析

由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A.SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B.X为CO气体

C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

难度: 中等查看答案及解析

某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：

（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。

（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。

（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。

（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。

难度: 中等查看答案及解析

有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）

A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种

C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　 ）

A.H+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO、NO

C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、K+、CO、NO

难度: 简单查看答案及解析

CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

难度: 中等查看答案及解析

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；

同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。

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Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

①漏斗　　 ②分液漏斗　　 ③烧杯　　 ④广口瓶　　 ⑤铁架台　　 ⑥玻璃棒　　 ⑦酒精灯

(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　　　　　　　　 　　 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 d.定容时仰视刻度线

难度: 中等查看答案及解析