CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题:
(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子,标况下该CO2的体积为__L。
高二化学计算题中等难度题
CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题:
(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子,标况下该CO2的体积为__L。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题:
(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子,标况下该CO2的体积为__L。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为:__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为________kJ.
高二化学填空题简单题查看答案及解析
人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)等产生,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25℃,101kPa下:H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
(1)写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________;
(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下图所示:
①电池外电路电子的流动方向为__________________(填写“从A到B”或“从B到A”)。
②工作结束后,B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ;
(3)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g),温度T1时平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:V正_________ V逆(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时C(CH3OH)= ______;该时间内反应速率V(CH3OH)=_____。
(4)一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚,将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中,发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______(填字母代号)
a.分离出二甲醚 b.加入催化剂 c.充入He,使体系压强增大 d.增加CO的浓度
e.再充入1molCO和3molH2
高二化学填空题困难题查看答案及解析
CO2加氢合成甲醇的技术,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义,发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
回答下列问题:
(1)已知:H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1,-726.51kJ·mol-1;以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1;则该反应的△H=________________;
(2)该反应的平衡常数表达式为________________;
(3)在350℃时,体积为0.5L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2发生上述反应,测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示:
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________;
A.容器内压强不变 B.H2的体积分数不变 C.c(CH3OH)=c(H2O) D.容器内密度不变
②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________;
③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。
(4)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题:
①这种电池放电时,b处通入______________,发生的电极反应方程式是_____________________。
②若电解液中的3molH+通过质子交换膜,则消耗甲醇__________L(标准状况)。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开,会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是
A. 乙槽中反应生成水
B. 甲槽中的电极反应式为:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-
C. 质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽
D. 放电过程中,乙槽的电极附近溶液的pH升高
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用,CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
(1)下列措施能使CO2的转化率提高的是__。
A. 增大压强 B.升高温度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化剂
(2)在220℃、5.0MPa时,CO2、H2的转化率之比为______。
(3)将温度从220℃降低至160℃,压强从5.0MPa减小至3.0MPa,化学反应速率将___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将____。
(4)200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=___ 。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(共14分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。
A.DH>0,DS>0 B.DH>0,DS<0 C.DH<0,DS<0 D.DH<0,DS>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) =________ mol·(L·min)-1;
H2的转化率w(H2) =________
②该反应的平衡常数表达式K= ________________
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________ (填字母)。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂 D.再充入l molCO2和3 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:________
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极电极反应式________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(12分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2) = ;H2的转化率w(H2) = 。
②该反应的平衡常数表达式K= 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.再充入l molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析