Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下...

Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

①漏斗　　 ②分液漏斗　　 ③烧杯　　 ④广口瓶　　 ⑤铁架台　　 ⑥玻璃棒　　 ⑦酒精灯

(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　　　　　　　　 　　 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 d.定容时仰视刻度线

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Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

①漏斗　　 ②分液漏斗　　 ③烧杯　　 ④广口瓶　　 ⑤铁架台　　 ⑥玻璃棒　　 ⑦酒精灯

(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　　　　　　　　 　　 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 d.定容时仰视刻度线

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实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：

（1）操作①和⑤的方法分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 　　 ，（填是或否）理由：　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）操作④加的试剂是　　　　　　 ；发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。

（方案Ⅰ）选用重量法进行测定：可用如图中的装置进行实验。

（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）该方案需直接测定的物理量是_________。

（方案Ⅱ）选用滴定法进行测定：

（3）称取 m1g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________。

（方案Ⅲ）选用气体体积法进行测定：可用上图中的装置进行实验。

（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X为_________。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________。

a 测定气体体积时未冷却至室温

b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c Y型管中留有反应生成的气体

d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

（方案Ⅳ）其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名称是_________。

（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是_________。

（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无  影响”） 。

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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　 ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行　　 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：

（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。

（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。

（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。

（2）需直接测定的物理量是____________________。

（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。

（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）

（方案3）实验装置如图：

实验步骤：

①如图连接装置并加入所需药品。

②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上E。

⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。

⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。

⑨计算。

请填空和回答问题：

（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。

（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）

A．碱石灰　　　　 B．无水氯化钙　　　　 C．浓硫酸　　　　 D．生石灰

（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。

（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。

（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。

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某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（　　 ）

A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作　　　　　 B．起始滤液呈中性

C．试剂II为Na2CO3溶液　　　　　　　　　　　　　 　 D．试剂III为盐酸

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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④②⑤③  B．④①②⑤③  C．②⑤④①③  D．⑤②④③①

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是　　　　　　　

Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是　　 　 　　　 (填字母)。

A．H2O2　　　　 B．KMnO4　　　　 C．氯水　　　 D．K2Cr2O7

（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可)　　　　　　　　　　 　　 。

（3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是　　　　　　　 (填字母)。

A．氨水　　　　 B．Cu　　　　 C．Cu(OH)2　　　 D． CuO

（4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸    ②乙醇    ⑧苯酚    ④乙酸

I. 甲同学设计并实施了如下实验方案。

II. 乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_ ____中，B管插入__________中，C管插入_________中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

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