浙江省宁波市2019-2020学年高二6月月考化学试卷

下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（　　 ）

A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

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下列有关实验的操作正确的是

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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下列方法（必要时可加热）不合理的是

A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2

B.用水鉴别苯和四氯化碳

C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体

B.纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同

C.SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2

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下列说法正确的是（　　 ）

A.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果

B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

C.红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅

D.Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水至过量会产生白色沉淀

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下列有关实验的说法，正确的是

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

C.用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂

D.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

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下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气

B.液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂

C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一

D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体

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下列说法不正确的是

A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

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萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（　　 ）

A. B. C. D.

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化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是

A.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液

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下列说法不正确的是

A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

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下列说法不正确的是

A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti

D.可用H2还原MgO制备单质Mg

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下列离子方程式不正确的是

A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应　 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O

B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应　 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化　 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应　 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O

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下列说法不正确的是

A.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

C.SO2与过量氨水反应得到

D.无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

D.将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O　

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸

C.用图1所示操作检查装置的气密性

D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

B.ab段与cd段所发生的反应相同

C.de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失

D.bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧

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现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

B.向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg

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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）

A.参加反应的硝酸是0.2mol B.消耗氧气的体积为1.68 L

C.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D.混合气体中含NO21.12 L

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0﹣a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

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某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

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由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是（　 ）

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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下列有关实验说法，不正确的是

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、　 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

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某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：

(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

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固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

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A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A BC D。

(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。

①B物质通常用______(填试剂名称)来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____，并用相应的化学方程式表示你预测的性质________。

③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式___________________。

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

①写出实验室制取A的化学方程式_________。

②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____。

a 引起酸雨　　　　　　　 b 引起温室效应

c 形成光化学烟雾　　　　　　　　 d 引起水体富营养化

③写出CD转化的离子方程式_________________。

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为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

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溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：

①吸湿性强。

②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。

A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.步骤③滤渣成分只有、和

C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

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