下列说法不正确的是
A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D.可用H2还原MgO制备单质Mg
高二化学单选题简单题
下列说法不正确的是
A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D.可用H2还原MgO制备单质Mg
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下列说法正确的是
A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键,其立体构形都是正四面体
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 反应前后c(Cu2+)不变 B. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物,易溶于水和乙醇
C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验,不能观察到同样的现象
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下列说法正确的是
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3
C.钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti
D.不能用H2还原MgO制备单质Mg
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下列说法正确的是( )
A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀
B. 由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S
C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为
D. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
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铜是人类发现最早的金属之一,铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨大的作用。
(1)基态Cu的外围电子排布式是____。
(2)CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液,该物质中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____;[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___,1mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键的数量是___。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________;乙醛极易溶于水,其主要原因是___。
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下列说法正确的是( )
A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀
B.由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S
C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀
B.由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S
C.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
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下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
B | 向CuSO4溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Cu2+与NH3∙H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液 显紫红色 | 还原性:Fe3+>I2 |
A.A B.B C.C D.D
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )
A. 反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
B. 在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子
C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
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