由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
高二化学单选题困难题
由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
高二化学单选题困难题查看答案及解析
由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
烧渣溶液绿矾铁黄
已知:FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
高二化学单选题困难题查看答案及解析
实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O。流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________。
(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________。
(3)若X是一种固体单质,且溶液Ⅲ的溶质只有一种,则X化学式为_________。
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液,其离子方程式为_________。
(5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化,请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程、现象和结论)____ 。
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作Ⅱ中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽略损失,则理论上得到绿矾__________g
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如图:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不褪色的是__(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.品红溶液 C.紫色石蕊溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。
(3)过程③中,需加入的物质是__,反应的离子方程式为__。
(4)用溶液Y制绿矾时,检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。
(5)在实验室里,完成过程④中的操作名称是__。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:
①用分析天平称取2.240g样品;
②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;
③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________________;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________;
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由__________________________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:
(1)气体a为_______
(2)固体B的主要成分为_______
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:_______
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是_______(填字母)。
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式_______
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_______(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)还原焙烧过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。
已知: Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1
(2)CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K= ____________。
(3)工业上,还原焙烧的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是___________________。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。
(5)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,其流程如下:
(1)溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有____________________。
(2)试剂C是__________。
(3)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________________。
(4)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法:
①已知2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后,溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
②还原一步的离子方程式是___________________________;若还原l mol Cr2O72-离子,需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。
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(16)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a f装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式),滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。
(2) 试剂X常选用SO2,写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:________。
(3) 从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品,应进行的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(4) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配制成250 mL溶液;
步骤b:取上述溶液25 mL于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐渐滴加0.010 0 mol·L-1的KMnO4溶液,反应为5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。
步骤c:重复“步骤b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
① 步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管。
② 该补血剂中亚铁离子的含量为________mg/片(请写出计算过程)。
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